Quais as características que levaram o modelo atómico de Rutherford 1911 a ser comparado ao sistema planetário

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Por que o modelo atómico de Rutherford foi comparado ao sistema planetário?

Esse modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema planetário ou sistema solar, porque o Sol seria o núcleo, enquanto os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor.

Quais são as principais características do modelo de Rutherford?

O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro. No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico.

Como foi comparado o modelo atómico de Rutherford?

O modelo de Rutherford é comumente conhecido como o modelo do sistema solar, já que sua estrutura e funcionamento foram comparados à relação entre o sol e os planetas que giram à sua volta.

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Porque o átomo de Rutherford 1911?

O modelo atômico de Rutherford, 1911, foi o terceiro modelo atômico e é conhecido como modelo planetário. Nesse modelo, o átomo apresenta um núcleo denso e positivo que concentra a maior parte da massa de um átomo, enquanto os elétrons giram ao seu redor na eletrosfera.

Qual foi a grande descoberta de Rutherford?

Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje.

Foi comparado ao sistema planetário o núcleo atômico representa o Sol e a eletrosfera os planetas eletrosfera e a região do átomo que?

ª) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

O que foi observado por Rutherford em seu experimento?

Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam. Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço.

Quais foram os resultados encontrados por Rutherford como ele justificou?

Rutheford considerou o atomo nucleado a partir da experiencia, onde algumas partículas positivas desviaram da placa, já que essa seria o núcleo (positivo), e as outras bombardearam a placa.

Quais foram as três conclusões que Rutherford chegou?

– Existia uma região mais pesada do átomo e esta foi chamada de núcleo. – O núcleo possuia partículas (prótons) que eram positivos. – Existiam partículas de massa desprezível que se chamavam elétrons, giravam em torno do núcleo em uma região praticamente vazia… chamada eletrosfera.

Que relação existe entre o átomo é o sistema solar?

O átomo seria semelhante ao sistema solar, em que o núcleo representaria o Sol e os elétrons girando ao redor do núcleo seriam os planetas.

Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherf?

Resposta verificada por especialistas



As opções que completam corretamente o enunciado a respeito do núcleo atômico proposto por Rutherford são: d) massa, positiva.

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Quem disse que o átomo não é indivisível?

O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). – Essa sentença se refere à Thomson e seu modelo pudim-de-passas, o primeiro a aceitar que o átomo seria divisível e que possuía cargas elétricas negativas incrustadas em uma massa positiva. O átomo é uma esfera maciça (1808).

Quais foram as principais contribuições da teoria atômica de Rutherford?

No ano de 1911, Rutherford criou o modelo atômico que levaria seu nome, o átomo de Rutherford. Trata-se de um modelo planetário do átomo e, anos mais tarde, já em 1917, realizou um experimento marcante: a primeira divisão do átomo, mais precisamente do núcleo atômico.

Qual a explicação mais aceita para a formação do sistema solar?

A teoria de nebulosa solar (teoria aceita atualmente) propõe que o sistema solar se formou a cerca de 4,6 bilhões de anos quando o material interestelar de um braço espiral da Via Láctea se condensou e entrou em colapso e por influência da força de gravitação esse material se concentrou num disco em movimento …

É correto afirmar que o sistema solar?

Quanto ao sistema solar, é correto afirmar que: Os maiores planetas do sistema solar são Júpiter e Saturno, o planeta anão mais próximo do Sol é Ceres, e os planetas considerados internos são caracterizados por serem esferas de rocha sólida, como Terra e Marte.

Quem desenvolveu o conceito do átomo parecendo uma miniatura do sistema solar?

Palavras-chave: Átomo de Bohr; Física Moderna; Livros Didáticos; Empirismo. Dentre os primeiros modelos atômicos, o de Rutherford apresenta o átomo como um sistema solar em miniatura, com um núcleo positivamente carregado no centro e elétrons girando em órbitas circulares ao seu redor.

Como Rutherford propôs que os elétrons orbitam ao redor do núcleo?

Com base no modelo do pudim de passas de Thomson, Rutherford previu que a maioria das partículas α passariam direto pela folha de ouro. Isso porque supunha-se que a carga positiva do modelo do pudim de passas estivesse espalhada por todo o volume do átomo.

Como e a organização das partículas prótons elétrons e nêutrons no átomo?

A constituição de um átomo, denominada de estrutura atômica é formada pelo núcleo, sendo este constituído por nêutrons, partículas de cargas neutras e prótons, partículas de cargas positivas e pela eletrosfera, que armazena os elétrons, as partículas de cargas negativas.

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O que explica a estabilidade do núcleo atômico?

Para que um núcleo seja estável, é preciso que a repulsão elétrica entre os prótons seja compensada pela atração entre os núcleons devido à interação nuclear. Entretanto, um próton repele todos os outros prótons do núcleo, já que a interação eletromagnética é uma interação de longo alcance.

Qual foi a conclusão de Rutherford?

A conclusão que ele chegou era átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons. O átomo seria constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.

Qual e a menor partícula da matéria?

É a unidade indivisível da matéria



O átomo é uma partícula formada por matéria que não pode ser subdivido. Este componente é constituído por nêutrons, prótons e elétrons e tem como principal característica no estudo da química, ser a menor partícula visível existente na natureza.

E possível quebrar um átomo?

Fissão nuclear, na física nuclear, é a quebra do núcleo de um átomo instável em dois núcleos menores pelo bombardeamento de partículas como nêutrons. Os isótopos formados pela divisão têm massa parecida, no entanto geralmente seguem a proporção de massa de 3 para 2.

Qual foi o erro de Rutherford?

FALHA NO MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD



Nesse caso, o elétron – conforme o princípio da conservação da energia – iria perdendo energia cinética e potencial, fazendo com que o raio da sua órbita fosse diminuindo gradativamente, até o momento de se chocar com o núcleo atômico.

Porque Rutherford concluiu que a maioria da matéria do átomo está concentrada no núcleo atômico?

Dessa forma, Rutherford concluiu suas experiências afirmando que toda a carga positiva, assim como toda a massa, de um átomo estavam concentradas em uma região extremamente pequena, o seu núcleo, sendo que a maior parte do átomo é composta pelo espaço vazio. Leia mais: A experiência de Rutherford.

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